申論題

5. 一個 500.0 毫升容器內收集了某空氣樣品，其中含有 SO2的空氣污染物，在 27°C 時，容器內壓力為 0.92 atm，將 25.0 毫升的 9.20×10−3 M 碘水溶液注入容器內，進行下列反應：
SO2 (g) + I2 (aq) + H2O (l) → HSO4 − (aq) + I− (aq) + H+ (aq) --反應式 1 (係數未平衡)
經過充分反應後，溶液中仍剩餘未反應的碘，再利用 0.012 M Na2S2O3 溶液滴定，以進行下 列反應：I2 (aq) + S2O32− (aq) → I− (aq) + S4O62 − (aq) --反應式 2 (係數未平衡) 當達滴定終點時，共消耗 13.33 毫升的 Na2S2O3 溶液，請問空氣樣品中 SO2的莫耳分率是多 少？