115年 - 115-1 國立新竹高級中學教師甄試試題：化學科#138033

1.已知 C₃N₄ 晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結合，且同種元素原子不 相連。下列關於 C₃N₄晶體的說法不正確的是 (A) C₃N₄ 晶體可能是原子晶體 (B) C₃N₄ 晶體中，C-N 鍵的鍵長比金剛石中的 C-C 鍵的鍵長要短 (C) C₃N₄ 晶體中每個 C 原子連接 3 個 N 原子，而每個 N 原子連接 4 個 C 原子 (D) C₃N₄ 晶體中所有原子的最外層均滿足 8 電子結構

2.在一含 Na+的澄清溶液中，可能還存在 NH₄ ⁺、Fe²⁺、I ^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種。
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水後，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中加入 BaCl₂ 溶液時無沉澱生成；
③橙黃色溶液不能使澱粉溶液變藍色。
根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是(A)溶液中一定存在 Br^-、CO₃^2- (B)溶液中可能存在 NH₄ ⁺ (C)溶液中一定不存在 Fe²⁺、I ^-、SO₃^2- (D)溶液可能呈酸性

3.在 293k 時，在 0.5 公升的飽和 Cu(IO₃)₂ 溶液中，加入足量的 KI 和稀 H₂SO₄ 混合液，充分反應後生成 CuI 沉澱，以及 I₂、K₂SO₄、H₂O。過濾除去 CuI 沉澱後，在濾紙中低入幾滴澱 粉液，溶液變藍色，再用 0.1M 的 Na₂S₂O₃ 溶液滴定，發生如下反應
Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI + Na₂S₄O₆，
當消耗 Na₂S₂O₃ 溶液 0.177 公升時，溶液由藍色恰好變成無色，求在 293K 時的溶解度。
(已知 Cu(IO₃)₂ 飽和溶液的密度為 1.00125g/cm³ )(A)0.1242 克 (B)0.0621 克 (C)0.2484 克 (D)0.3726 克

4.某非揮發性、不易解離之溶質 10 g，溶解於 78.0 g 苯中，以空氣通過此溶液，始通過空氣充 滿此溶液之飽和蒸氣壓，發現溶液之重量減少 1.000 g；若同溫時，以同量空氣對純苯做 同樣實驗，而純苯所減少重量為 1.073 g，則此物之分子量為若干？(A)137 (B)127 (C)157 (D)147

5.取完全相同的甲、乙兩容器，甲中充入 12.0 克的甲烷，溫度保持 27 ℃；乙中放入 1.0 克 的氦氣。欲使氣體分子的通孔擴散速率相等，乙容器的溫度須保持於多少 ℃？(分子量：CH4＝16.0，He＝4.0)(A) 927 (B) 675 (C) 402 (D) 327 。

6.將 0.03mol 銅完全溶於硝酸，產生氮的氧化物 NO、NO₂、N₂O₄ 混合氣體共 0.05mol。該混合 氣體的平均相對分子品質可能是： (A)30 (B)46 (C)56 (D)66

7.一兩端封閉的玻璃管中有 19cm 的水銀柱(如附圖)，水銀柱兩 端空間中均含有 27℃、76cmHg 的氦氣。若將此管直立， 且直立後上端溫度加熱至 77℃，則欲使上下兩端氣柱維持等長，下端氣柱須加熱至若干℃？(忽略汞的蒸氣壓與膨脹量)
(A)102 (B)152 (C)375 (D)426

8.有[MX₂Y₂Z_2]為一八面體之配位化合物。已知 M 為中心金屬，X、Y、Z 為不同配位子， 則此配位化學物有幾個幾何異構物？ (A)2 (B)3 (C)5 (D) 6

9.工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源，但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適 量的氨氣及催化劑，將其還原成無毒的 N₂和 H₂O。今有 NO 與 NO₂的混合氣體(簡稱為 NOx)3.00 公升，若用與 NOx 同溫同壓的氨氣 3.20 公升，恰好可使該 NO_x 完全反應變成 N₂與 H₂O。試問該混合氣體 NOx，NO 與 NO₂的莫耳比為何？ (A)3：2 (B)2：3 (C)1：1 (D)3：1

10.若一基態的氫原子吸收波長為 94.91 nm 的光子躍遷至較高能階，先釋放出第一個波 長為 1282 nm 的光子，到達某一個能階，然後再釋放出第二個光子回到基態。下列 有關此第二光子波長數值範圍的敘述，何者正確？ (A)95＜λ＜99 (B)101＜λ＜105 (C)107＜λ＜111 (D)113＜λ＜117

11.右圖是有關哈伯法製作氨氣的平衡系中，若因某種因素影響而引起之濃度變化，下列何種 變因為正確？
(A)定溫定壓下，壓縮體積 (B)定溫定壓下，充入 He(g) (C)定溫定容下，充入 He(g) (D)定溫下，加入 NH₃(g)

12.下列哪一種聚合物所製成的樹脂可直接填充於淨水系統的管柱中將硬水軟化？ (A) (B) (C) (D)

13.已知上列計算方法以及運算過程均適當，則該有機物的分子量( g/mol )是下列哪一項？ (A)方法一的 60.0 (B)方法二的 61.02 (C)方法二的，但取三位數 61.0 (D)由兩種方法所得結果的平均值：(60.0＋61.02)/2 ＝60.5

14.分子式為 C₃H₈O的有機物有 x 個，若欲在普通的高中化學實驗室，則有關 x 的值及做實驗來推測該物質是什麼有機物，下列敘述何者正確？ (A)x＝2，測沸點後查資料 (B)x＝2，測熔點後查資料 (C)x＝3，測滲透壓 (D)x＝3，測沸點後查資料

15.已知黑火藥燃燒時的化學反應式如下：

 (K:39、 S:32) KNO_3(s) ＋ C_(s) ＋ S_(s) → K₂ S_(s) ＋ N_2(g) ＋ CO_2(g) (未平衡 )
今 在 一 個 內 容 量 為 16.4升 的 炸 彈 型 容 器 內 ， 在 常 溫 常 壓 下 ， 裝 入 由 硝 酸 鉀4.2公 斤，碳 724公 克、硫 粉 680公 克 磨 成 的 均 勻 混 合 物 與 引 信。假 設 黑 火 藥 一 經 引 燃，就 依 式 (1)反 應，溫 度 快 速 升 高，容 器 內 的 壓 力 隨 之 增 大，溫 度 最 高 可 達 1000K，而 產 生 的 氣 體 均 可 視 同 理 想 氣 體，未 反 應 的 剩 餘 物 均 以 固 體 的 狀 態 留 存。若裝黑火藥的容器可耐壓 500大 氣 壓，則 引 燃 後 的 最 大 壓 力 ( 單 位 ： 大 氣 壓 )， 最 接 近 下 列 的 哪 一 數 值 ？ (A)350 (B)400 (C)450 (D)500

16. NO^-_3(aq) 、 N_2(g)、 MnO_2(s) 的標準還原電位分別為

若各 物 質在 標 準狀 態下 進 行上 述 各反 應或 逆 反應 ， 則 下 列敘 述哪一項正確？ (A)氧化力的強弱順序為MnO_2(s) ＞ N_2(g) ＞ NO^-_3(aq)  (B)氧化力的 強弱順序為 N_2(g) ＞ NO^-_3(aq) ＞ MnO_2(s)  (C)還原力的強弱順序為 (D)還原力的強弱順序為

17.知 20 ℃、1 atm 下，1 升水可溶解 H₂ 0.018 克、N₂ 0.015 克。 定溫 20 ℃下，4 升 A 容器內裝等重之 H₂ 及 N₂，測得壓力 7.5 atm；6 升真空容器 B 容器內裝水 2 升，如附圖。將開關打開，達平衡時， 水中溶解之 H₂ 和 N₂ 總重量為多少克？(原子量：H＝1，N＝14)
(A) 0.1335 (B)0.06675 (C)0.1068 (D)0.0534

18.將一定量氦氣體視為理想氣體，在 1 升容器中做如下操作：
(1)若體積不變，溫度由 67°C 降到 27°C，
(2)然後壓力保持不變，溫度由 27°C 升高到 100°C，
(3)最後溫度保持不變，而壓縮體積，
則此操作過程，壓力與體積關係下列何者表示最為適當(下圖皆未按比例繪製)？ (A) (B) (C) (D)

19.已知某芳香族化合物之分子式為 C₈H₈O₃，且知其含有羥基，又可溶於鹼性水溶液，但與氯化 鐵溶液不呈紫色，則此化合物可能有若幾種不同的結構式？ (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

20.下列哪個核反應需吸收一個α粒子，並會釋放一個質子？ (A) (B) (C)(D)

21.某有機胺在水中的解離反應為 RNH_2(aq)＋H₂O_{(l) ⇌}RNH₃ ^＋ _(aq)＋OH ^－ _(aq)，今於 25℃之定溫下調整 其水溶液的 pH 值，測得比值關係如下圖，則 RNH₂的 K_b為多少？
(A)4.0✖10^－7 (B)2.5✖10^－6 (C)2.5✖10^－8(D)4✖10^－9

22.25℃時，有二質子酸 H2Y，其游離常數如下：K_a1 ＝10^－4， K_a2 ＝10^－9， 若該酸的鹽 1 M Na₂Y 存在於 pH＝7 的水溶液中，試求[H₂Y]：[HY^－ ]：[Y^2－ ]之比 (A)1：10⁸：10¹¹ (B)1：10⁴：10⁹ (C)1：10³：10 (D)1：10⁵：10³。

23.有一長的 2 米的一端封閉的玻璃管，垂直插入游泳池內，使之存有定量的空氣，調節到管 內水面與管外水面等高時，氣體體積為 V₁，若使管內水面高於管外水面時，氣體體積為 V₂， 若使管內水面低於管外水面時，氣體體積為 V₃，比較 V₁、V₂、V₃大小關係為 (A) V₂＝V₁ (B) V₁＝V₃ (C) V₂＞V₃ (D) V₁＞V₂

24.甲乙兩球抽成真空後，分別將 1 毫升的水(300K 時飽和蒸氣壓為 26.7torr)注入甲球中，及1 毫升的四氯化碳液體((300K 時飽和蒸氣壓為 126torr)注入乙球中，開啟活門維持恆溫， 使達平衡時甲乙兩球皆有液體殘留，下列有關容器內總壓的敍述何者正確？ (註：水與四 氯化碳不互溶) (A)P＝152.7 (B)P＝26.7 (C)P＝126 (D)P＝76.35

25.用於治療帕金森氏症的藥物 L-多巴胺的結構分析如下：預測 L-多巴胺的結構應為何者？
ａ.分子式為 C₉H₁₁O₄N
ｂ.具有一個苯環結構
ｃ.無法使 KMnO_4(aq)酸性溶液褪色
ｄ.結構中有 2 個羥基，且屬於α-胺基酸
ｅ.加入氯化鐵水溶液會呈現藍紫色反應 (A) (B) (C) (D)

26.若同一種金屬原子形成(甲) 體心立方 (乙) 面心立方 (丙) 六方最密堆積，則下列各項比 較，哪些正確？ (A)配位數 甲 ＜ 乙=丙 (B)密度：甲 ＞ 乙 (C)原子占有空間百分比：乙 =丙 (D)甲、乙的密度比為 (E)密度：乙=丙

27.已知：甲為 K₂Fe(EDTA)；乙為 Pt(en)C_l4‧2NH₃。下列敘述，哪些正確？ (A) 甲的 Fe 的氧化數為+3 (B) 甲、乙地中心離子均為 sp³ d² 混成軌域 (C) 甲、乙錯合物均為八面體 (D) 各取等莫耳的甲、乙分別溶入等量的水中，所得溶液的凝固點：甲=乙 (E) 在含有 0.1 莫耳的乙溶液中，加入足量硝酸銀，可產生 0.4 莫耳的沉澱。

28.已知 AgCl、Ag₂CrO₄、Ag₂S 之 Ksp 分別為 1.6×10^-10、9.0×10^-12、1.6 ×10^-49。則在一含 Cl^－、CrO₄^2－、S^2－且各為 0.01 M 的溶液中緩慢加入 AgNO3， 若不計體積之稀釋，下列哪些錯誤？ (A)沈澱的顏色先黑、再紅、後 白 (B)當白色開始沈澱時[Ag⁺ ]＝1.6×10^-8 M (C)當白色開始沈澱時[S^2－ ]＝1.0×10^-4 M (D)當紅色開始沈澱時[Ag⁺ ] ＝3.0×10^-5 M (E)當紅色開始沈澱時[S2－]＝1.8 ×10^-40 M。

29.若 2N₂O₅(g)→4NO₂(g)＋O₂(g)，在一密閉容器內進行一級反應(某定溫下)。今有 N₂O₅(g) 初 壓力為 250mmHg，經 20 分鐘後容器內氣體總壓力升至 490mmHg，以下哪些正確？ (A) N₂O₅ 每 10 分鐘的分解率為 60％ (B) N₂O₅ 每 10 分鐘的分解率為 40％ (C) 10 分鐘時 N₂O₅ 的莫耳分率為 0.375(D) 30 分鐘時 NO₂ 的分壓為 54mmHg (E) N₂O₅ 的分解反應的半生期約為 14.0 分鐘

30.有關中心原子之鍵結軌域及分子形狀的敘述，下列哪些正確？ (A) 分子形狀：BF₃、PF₃、SO₃ 均為平面三角形 (B) 中心原子之鍵結軌域：SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-均為 sp³ 混成軌域 (C) 分子形狀：CCl₄、SiF₄、CCl₂Br₂ 均為四面體 (D) 中心原子之鍵結軌域：H₂O₂、N₂F₂、C₂H₂ 均為 sp 混成軌域 (E) 分子形狀：CS₂、CO₂、BeF₂ 均為直線形

31.奈米粒子將電子的活動限制於一小的範圍，造成粒子特殊的顏色變化。若將電子限制於一 個三維邊長均為 L＝Lx＝Ly＝Lz 的奈米立方體中，形成每一能階最多可填入兩個電子的 量子化能階，其各能階的能量可以用右式表示：E(nx, ny, nz)＝h² (nx²＋ny²＋nz² )/ 8mL²， 下列敘述哪些正確？ (A)第二個能階的能量為 6h² /8mL² (B)能量為 9h² /8mL² 的能階最多可填六個電子 (C)總共有 6 個電子的奈米立方體粒子是順磁物質，而總共有 8 個電子的奈米立方體粒子 會是反磁物質 (D)由最低能階至第五能階其每相近能階之間的間隔都是 3h² /8mL² (E)能量為 12h² /8mL² 的能階最多可填六個電子

32.下列錯離子形狀皆為八面體，後面註明是中心元素的混成軌域，依判斷哪些為順磁性？ (A) Co(NH₃)₆³⁺，d² sp³ (B) Fe(CN)₆^3-，d² sp³ (C) Fe(H₂O)₆²⁺，sp³ d ² (D) Cr(NH₃)₆³⁺，d² sp³ (E) Co(CN)₆ ^5-， d² sp³

33.現有 W、X、Y、Z 四種原子，其相關敘述如下：
(1)W 為第 17 族(鹵素)中電負度最大者
(2)X 是第四週期元素，其所形成最穩定的離子 X^2＋具有全滿之 d 軌域
(3)Y 形成的－2 價陰離子 Y^2－與第三週期的鈍氣元素之電子組態相同
(4)Z 為第 2 族(鹼土族)非放射性元素中原子序最大者
根據以上之資料，則下列敘述，哪些正確？ (A)0.1 M 的 X^2＋水溶液與 0.1M 的 Y^2－水溶液混合後，會產生沉澱 (B)0.1 M 的 Z^2＋水溶液可與硫酸鈉水溶液產生沉澱 (C)X^2＋的電子組態具有 4s 軌域的電子 (D)W 原子是鹵素原子中半徑最大者 (E)這四種原子中，Z 原子的原子半徑最大。

34.取四份 50 mL 0.1 M 的弱酸 HA(K_a＝1.0✖10^－4 )，以 0.1 M NaOH 滴定，在分別加入 (甲)0 mL (乙)25 mL (丙)50 mL (丁)60 mL 的 0.1 M NaOH 後，停止滴定。下列有關此四種滴定後水溶液的敘述，哪些正確？ (A)溶液丙呈弱鹼性 (B)溶液乙的 pH 值為 4 (C)此四種溶液中，溶液丙所含 HA 的平衡濃度最小 (D)將溶液甲與溶液丙混合，其 pH 值大於溶液乙的 pH 值 (E)將此四種溶液分別以純水稀釋 10 倍，其 pH 值變化最小的是溶液乙。

35.下列有關去氧核糖核酸的敘述，哪些選項正確？ (A)結構中含有亞磷酸根 (B)結構中糖的成分來自果糖 (C)其聚合方式為縮合 (D)以胺基酸為單體聚合而成 (E)其雙股螺旋結構中具有氫鍵

36.在奈米硫顆粒的合成實驗中，需要配製 A、B 兩溶液，其組成如下；
A：1.0 M 硫代硫酸鈉 2 毫升＋稀釋後的清潔劑 5 滴＋水 20 毫升
B：2.0 M 鹽酸溶液 2 毫升＋水 23 毫升
首先，使用雷射筆照射，分別觀察 A、B 溶液是否出現光束；其次，將 A、B 溶液混合後，再觀察是否出現光束。下列有關此實驗的敘述，哪些正確？ (A)不論是 A、B 或混合溶液，都可以見到光束線 (B)奈米硫顆粒的合成原理可以用廷得耳效應來解釋 (C)合成反應中添加清潔劑，可使奈米硫顆粒分散於水中 (D)此合成實驗時，會出現刺鼻的氣味，是二氧化硫的味道 (E)此合成實驗中所得到的兩種含硫產物，兩者的硫具有相同的氧化態

37.在某實驗中，先於燒杯內倒入 4 毫升的 0.1M [Ni(H₂O)₆ ] ²⁺ 水溶液後，緩緩加入 16 毫 升的 0.05 M 的乙二胺(en)水溶液。假設完全反應後， [Ni(H₂O)₆ ] ²⁺ 與乙二胺皆無剩餘，則產生化合物甲與水。下列有關化合物甲與相關的敘述，哪些正確？ (A)含有一個 en 配位基 (B)含有一個 H₂O 配位基 (C)鎳的氧化數為+2 (D)鎳離子的配位數為 6 (E)反應物[Ni(H₂O)₆ ] ²⁺具有顏色

38.下列敘述 哪些正確？ (A)丙 炔與丙烯皆可進行聚合反應，丙烯聚合後摻雜少量碘分子可形成類似 p 型半導體的導電行為 (B)乙炔加水在硫酸及硫酸汞催化下反應可以得到乙醛，丙炔加水在硫酸及 硫酸汞催化下反應可以得到丙醛 (C)可用硝酸銀的氨水溶液來分辨乙烯和乙炔，其中乙炔反應後會產生白色 沉澱，乙烯則無反應 (D)丙 炔可與過量溴化氫分子溶液反應產生 1,2-二溴丙烷 (E)在低溫下， 3-甲 基 -1-丁烯可與微鹼性過錳酸鉀溶液反應得到 3-甲 基 -1,2-丁二醇

39.某生分析某聚合物，發現有下列重複的結構：

試問下列敘述， 哪些正確？ (A)合成 的單體具有單鍵與雙鍵交錯的結構 (B)此聚合物的單體均無幾何異構物 (C)此聚合物是經由縮合反應而產生的共聚物 (D)單獨使用 CH₂ =CH-CH=CH₂ 為單體，也可製造此聚合物 (E)合成此聚合物的三種單體，分別稱為 1,3-丁二烯、丙烯腈、苯乙烯

40.下列有關碘以及其化合物的敘述，哪些正確？ (A)碘化銀可用於製造人造雨，因為碘化銀結構與冰晶相似 (B)碘分子難溶於水，但加入碘化鈉後則易溶於水，因為形成具有極性的三碘錯離子 (C)用澱粉溶液可以驗出碘化鉀水溶液中的碘離子 (D)在 KI 與 MnO₂混合均勻的粉末中，加 9M 硫酸後加熱，可產生碘 (E)在 1mL 的 0.1M 碘化鉀中，加入 1mL 的 3%雙氧水與 2mL 的正己烷，搖盪後靜置，在下層 會顯出碘的顏色

41.常 溫 下 ， 已 知 硫 酸 鈣 與 硫 酸 鋇 的 溶 度 積 常 數 (K_sp )分別為2.5✖10^－5 和1.7✖10^-10 。 則 下 列 有 關 溶 液 的 敘 述 ， 哪些正確？ (A)硫酸鈣在純水中的溶解度為 5x10^－3 M (B)硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 5x10^－4 M (C)硫酸鋇在 0.01M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸鋇在純水中溶解度的一半 (D)將 50 毫升 0.01M 氯化鋇溶液，加入 50 毫升 0.01M 硫酸鉀溶液，會有沉澱產生 (E)若將 0.05M 硫酸鉀溶液，逐滴加入一 100mL 含10^－5 M 氯化鋇及 0.1M 氯化鈣的混合水溶液中，則會先產生硫酸鋇沉澱

42.下列有關離子及分子的敘述，哪些正確？ (A)水合的質子 H₃O ^＋，最安定的形狀為三角錐形 (B)因為 CO₂為直線形，所以 CO₃^2－為不對稱的 T 形 (C)NH₄ ^＋與 BF₄ ^－皆為四面體形狀 (D)臭氧的形狀為直線形 (E)因為 SF₆為安定的分子，所以與硫同族的氧，也可形成 OF₆的分子，安定存在。

43.在秒錶實驗中，反應 IO₃ ^－ _(aq)＋3HSO₃ ^－ _(aq) → I ^－ _(aq)＋3SO₄^2－ _(aq)＋3H^＋ _(aq) 的反應速率測定實 驗如下：(分子量 KIO_3(s)＝214 Na₂S₂O_5(s)＝190)
步驟 1：取 0.214 g KIO_3(s)加水配成 100.0 mL 之溶液 A，另取 0.076 g Na₂S₂O_5(s)、加入 0.5 mL 的 0.10 M H₂SO_4(aq) 及 0.400 g 澱粉加水配成 100.0 mL 之溶液 B。
步驟 2：在常溫下，取不同體積的溶液 A 加 水成 10.0 mL 並和 10.0 mL 溶液 B 同時倒入 燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻， 觀察溶液變成藍色，紀錄實驗結果如右。 關於此反應之相關敘述，哪些正確？ (A)步驟 1 配製之溶液 A 中 [IO₃ ^— ]的濃度為 0.01 M (B)步驟 1 配製之溶液 B 中 [HSO₃ ^－ ]的濃度為 0.008M (C)[HSO₃ ^－ ]在實驗 3 混合後的消失速率 2 X 10^-4 M sec^-1 (D)由實驗 1、2、3 得知反應速率對［IO₃ ^－ _(aq)］為零級反應 (E)實驗 4 中 x 應為 50 秒 

44.用 CaSO₄代替 O₂與燃料 CO 反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純度 CO₂，是一種高效、 清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。各反應平衡常數 K 與溫度的關係作圖如右。下列敍述哪些錯誤？
① 1/4 CaSO_4(s) + CO_(g) ⇌1/4 CaS_(s) + CO_2(g)   ∆H₁＝—47.3 kJ∙mol^-1
② CaSO_4(s) + CO_(g) ⇌CaO_(s) + CO_2(g) + SO_2(g)   ∆H₂＝＋210.5 kJ∙mol^-1
③ CO_(g)⇌ 1/2 C_(s)+ 1/2CO_2(g)      ∆H₃＝—87.2 kJ∙mol^-1
(A)當∆H＞0 時，平衡常數 K 隨溫度升高而降低 (B)圖中Ⅰ為反應③的曲線 (C)當溫度同等變化時，∆H 的絕對值越大平衡常數 K 的變化越大 (D)由圖中可以看出，在 500℃時發生反應②的傾向非常的低 (E)反應時應盡時在高溫下進行避免反應物 CO 自行分解

45.已知 20 ℃下 HF 之 Ka＝3.0 × 10^－5，CH₃COOH 之 K_a＝1.0 × 10^－5，今配製兩種溶液，有關此兩 種溶液的敘述，哪些正確？(設溶液體積有加成性)
溶液(１)：在 20 ℃下，取 0.2 M CH3COOH 1.0 升 與 0.2 M HCl 1.0 升混合，混合後溫度不變
溶液(２)：在 20 ℃下，取 0.2 M HF 1.0 升與 0.2 M CH₃COOH 1.0 升混合，混合後溫度不變 (A)溶液(１)中，CH3COOH 之 Ka小於 1.0 × 10^－5 (B)溶液(１)中，CH3COOH 之解離率為 0.01％ (C)溶液(１)中，[H^＋ ]約為 0.2M (D)溶液(２)中，[H^＋ ]約為 2.0 × 10^－5 M (E)溶液(２)中 CH₃COOH 之解離率為溶液(１)中 CH₃COOH 之解離率的 50 倍。

46.下列敘述中，哪一項不是波耳氫原子學說的內容？ (A)電子可在某特定能階(穩定狀態)存在而不輻射 (B)電子的圓周運動，其向心力是源於電子與原子核之間的庫侖作用力 (C)電子能在離開原子核任意距離的軌道做圓周運動 (D)電子由低能階躍遷至高能階時，吸收任意頻率的輻射能 (E)電子由高能階落至低能階降低的能量是以光的形式放出

47.取 N_2(g)及少量的水 W 克，置入一體積可變的容器中(不考慮氮氣在水中的溶解度)，在 350 Ｋ下，改變容器體積測量平衡時總壓的變化如下表，則下列敍述哪些正確？
(A)在一升的體積下，置入的 N_2(g)分壓為 3.2 atm (B)W 約等於 1 克 (C)在 350Ｋ下，水的飽和蒸氣壓為 0.7 atm (D)體積為 3 升時，容器中尚有部分液態水存在 (E)置入的 N_2(g)約 0.223 mol 

48.有關反應速率下列各項敘述中，哪些正確？ (A)同一條件下，R－OH(醇)與 HX 之反應，生成 RX 之反應速率大小是 HI＞HBr＞HCl (B)同一條件下，R－OH 與 HCl 之反應，生成 RCl 之反應速率大小是 三級醇＞二級醇＞一級醇 (C)R－OH 與 Na 反應，在同一條件下生成氫氣之反應速率大小是 甲醇＞一級醇＞二級醇＞三級醇 (D)ROH(醇)與 RCOOH(酸)之酯化反應中，所使用的醇反應速為率 3醇＞2醇＞1醇 (E)3-甲基-2-丁醇與濃硫酸進行分子內脫水時之主要產物為 3-甲基-1-丁烯

49.已知反應 2A_(g)＋3B_(g) ⇌2C_(g) 之速率方程式為 r＝k[A][B]²，已知初始狀態 A 為 2 mol、B 為 1 mol 時，反應速率為 r，下列敘述哪些正確？ (A)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 2 mol A，則速率為 r (B)定溫下，在初始狀態中再加入 2mol B，並將體積擴大為原來的倍，則速率為r (C)定溫、定容下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為 r (D)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 3mol He，則速率為r (E)定溫、定壓下，在初始狀態中再加入 6mol B，則速率為 r

50.某一氧化劑 X，雖不能氧化甲醇、乙醇、甲醛或乙醛，但能氧化下列有機化合物，以得醛或酸：
其中 R¹、R²、R³與 R⁴可能是氫、烷基或其他官能基。 若以該氧化劑 X，氧化 2,3,4－戊三醇：則可能獲得下列哪些產物？ (A) CH₃COOH (B) CO₂ (C) HCOOH (D) CH₃CHO (E) CH₂O